Скільки можливо електронів на орбіталях?

На кожній орбіталі може бути не більше двох електронів, що відрізняються значенням спінового квантового числа s (спина) Ця заборона визначена принципом Паулі.

Число електронів на останньому зовнішньому рівні дорівнює номеру групи. Максимальна кількість електронів на енергетичному рівні визначається формулою N = 2 * n^2 , де N – загальне число електронів на енергетичному рівні, n – номер рівня.

Встановлено, що максимальна кількість електронів на енергетичному рівні дорівнює 2n², де n – його номер. Отже, на першому рівні може перебувати не більше 2 електронів, на другому – не більше 8, на третьому – не більше 18 і т.д.

Згадаймо, що атомна орбіталь характеризується трьома квантовими числами (n, l, m), а спинове квантове число (s) може приймати лише два значення, отже, на однієї АТ може бути не більше двох електронів.